Имя IUPAC Фторантимоновая кислота
Систематическое имя IUPAC Гексафторстибануид фтора  гексафторидоантимонат фтора(1−)
Номер CAS	16950-06-4 (HSbF6)
3D модель (JSmol)	Интерактивное изображение
Химический аппарат	32741664
Инфокарта ECHA	100.037.279
Номер EC	241-023-8
PUBCHEM CID	11118066 неправильная формула
InChI[показать]
Улыбки[показать]
Химическая формула	H 2SbF 7
Молярная масса	256.765 г / моль
Внешний вид	Бесцветная жидкость
Плотность	2.885 г / см3
Растворимость	Так 2 ClF, так 2
Основные опасности	Весьма въедливый, яростный гидролиз
Пиктограммы СГС
Сигнальное слово GHS	Опасность
Заявления об опасности СГС	H300, H310, H314, H330, H411
Меры предосторожности СГС	P260, P264, P273, P280, P284, P301+310
NFPA 704	0 4 3 Вт
Родственные кислоты	Пентафторид сурьмы Кислота фторида водопода  Волшебная
Если не указано иное, данные приводятся для материалов в их стандартном состоянии (при 25 °C [77 °F], 100 кПа).

Фторантимоновая кислота неорганическая смесь с химической формулой H 
₂fsbf 
₆(также написанное H 
₂F[SbF 
₆] , 2HF·SbF ₅ , или просто HF-SbF ₅ ). Это весьма сильная кислота, легко квалифицируя как суперкислота . Функция кислотности Hammett, H ₀, была измерена для различных коэффициентов HF: SbF ₅ . Пока H ₀ чисто HF -15, добавление как раз 1 mol % из SbF ₅ понижает его к вокруг -20. Однако, более дальнеишее добавление SbF ₅ приводит к в быстро умаляя возвращениях, при H ₀ достигая -21 на 10 мол %. Использование крайне слабой базы в качестве индикатора показывает, что самый низкий достижимый H ₀ даже с > 50 мол % SbF> ₅, находится где-то между -21 и -23.

"Каноническую" композицию фторантимоновой кислоты получают обработкой жидкого фтористого водорода (HF) жидким пентафторидом сурьмы (SbF ₅ ) в стехиометрическом соотношении 2:1. Это самая сильная суперкислота, основанная на измеренном значении H 0. Только карбоновые кислоты, чей H0 _не может быть непосредственно определен из-за их высоких температур плавления, могут быть более сильными кислотами, чем фторантимоновая кислота. было показано, что протонирование даже углеводородов дает пентакоординатные карбокации (ионы карбония). она исключительно въедлива и может только храниться в контейнерах выровнянных с тефлоном .

Фторантимоновая кислота термически разлагается при нагревании, образуя газообразный фтористый водород и жидкий пентафторид сурьмы. При температурах до 40 ° с фторантимоновая кислота высвобождает HF в газовую фазу. Жидкость пентафторида сурьмы может быть выделена из фторантимоновой кислоты нагреванием и выделением HF в газовую фазу .

Реакция с образованием фторантимоновой кислоты приводит к образованию Иона фторония.:

Часто говорят, что кислота содержит "голые протоны", но "свободные" протоны на самом деле всегда связаны с молекулами фторида водорода.^[8] это-Ион фторония, который объясняет чрезвычайную кислотность фторантимоновой кислоты. Протоны легко мигрируют через раствор, переходя от _H2 F ⁺ К HF, когда присутствуют, по механизму Гроттусса:

Структура

Два родственных продукта были кристаллизованы из смесей HF-SbF ₅, и оба были проанализированы с помощью монокристаллической рентгеновской кристаллографии . Эти соли имеют формулы [H 
₂F ⁺ 
][Sb 
₂f ⁻ 
₁₁] и [H 
₃f ⁺ 
₂][Sb 
₂f ⁻ 
₁₁] . В обеих солях анион представляет собой Sb 
₂F^-
₁₁.Как упоминалось выше, SbF ⁻ 
₆является слабо основным; ожидается, что более крупный анион Sb 
₂f ⁻ 
₁₁будет еще слабее.

Следующие значения показывают, что фторантимоновая кислота намного сильнее других суперкислот на основе функции кислотности Хамметта . Повышенная кислотность обозначается меньшими (в данном случае более отрицательными) значениями H0 .

• Фторантимоновая кислота (-23 < H ₀ )
• Магическая кислота (H ₀ = -19.2)
• Карборановая кислота ( H ₀ )
• Фторсульфокислота (H ₀ = -15.1)
• Трифлиновая кислота (H ₀ = -14.9)

Приложения

Эта чрезвычайно сильная кислота депротонирует почти все органические соединения . В 1967 Бикель и Hogeveen показали, что 2HF·SbF ₅ удалит H ₂ от изобутана и метана от неопентана, чтобы сформировать ионы карбения:

(CH ₃ ) ₃ CH + H ⁺ → (CH ₃) ₃ C ⁺ + H ₂ (CH ₃ ) ₄ C + H ⁺ → (CH ₃) ₃ C